르 샤틀리에의 원리와 예시

(르 샤틀리에)

 

https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=612062&cid=42420&categoryId=42420

 

입시를 준비하는 고등학생들은 아마 대학교 면접에서 

하버보슈법에 의한 암모니아 합성이나

르샤틀리에 법칙에 대한 질문을 많이 받을겁니다.

 

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<하버보슈법의 짤막정리>

하버보슈법, 촉매의 활용, 르샤틀리에의 원리

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대학교수님들이 예비 신입생들에게 이런 질문을 자주 한다는 것은,

이 르샤틀리에의 원리가 중요하기 때문입니다.

 

 

르샤틀리에의 원리는 쉽게 말한다면

에너지가 높은 곳에서 낮은곳으로 이동한다는 화학평형의 개념입니다.

 

균형은 이루어진다. 라는 것이죠.

 

 

가장 기본적인 예시는 보통 태풍을 듭니다.

 

지구온난화가 심해지면 태풍이 커지면서 지구의 온도를 낮추려고 한다는 지구의 작용을 설명하는 것이죠.

뭐 부가적으로 태풍이 심해지면 그만큼 힘이 강하다는 것이니

태풍이 바다를 한번 뒤집으면서 해양 생태계를 순환시키는 것도 있습니다.

 

 

 

그럼 이걸 화학공학과 학부과정에서는 언제 배우게 될까요?

 

http://study.zum.com/book/14073

 

뭐 굳이 이것만은 아니지만, 

대부분의 화학반응은 화1에서 배운 것처럼 단방향이 아니기 때문에

이렇게 평형이라는 것에 집중하게 됩니다.

 

이걸 예측하는 공식등에서 르샤틀리에는 빠질 수 없겠죠.

 

 

 

또 반응공학책을 보시다보면, 효소를 만나게 되실텐데

이때도 신나게 르샤틀리에를 듣게될겁니다.

 

르샤틀리에는 어떤 공식으로 정형화되어있지는 않지만,

자연계에서 중요한 법칙으로 이해하시면 됩니다.

 

이걸 거스른다는건 반중력, 반물질 이런게 발견되고 연구되면 가능할 수도 있겠죠.

 

 

 

도움되셨길 바랍니다 : )

 

 

공식관련 내용은 다음글을 봐주세요~

 

https://nasdaq.tistory.com/123?category=469297 

르샤틀리에의 공식